калий Feature

калиеви характеристики от гледна точка на физика

Това е прост вещество, което при нормални условия е в твърдо състояние. Точка на топене шестдесет три градуса по Целзий. Кипене същото активно метал, когато температурата достигне седемстотин шестдесет и един градуса по Целзий. Предметът има сребристо-бял цвят. Тя е с метален блясък.

калиев плътност е осемдесет и шест стотни грама на кубичен сантиметър. Това е един много лек метал. калиев формула е много проста - не образува молекули. Този материал се състои от атоми, които са разположени близо един до друг и имат кристална решетка. Калиев атомна маса равна на тридесет и девет грама на мол. твърдост му е много ниска - тя може лесно да се реже с нож, като сирене.

Калиев и химия

Първо, калий - химичен елемент, който има много висока химическа активност. Дори и да го съхранява на открито е невъзможно, тъй като той веднага започва да реагира с околните вещества. Калий - химичен елемент, който принадлежи към първата група и четвъртия период на периодичната таблица. Той има всички свойства, които са характерни за метали.

Взаимодействие с прости вещества

Те включват кислород, азот, сяра, фосфор, халогени (йод, флуор, хлор, бром). За, помисли калиев взаимодействие с всеки от тях. Взаимодействие с кислород се нарича окисление. По време на тази химическа реакция консумира кислород и калий в моларно съотношение от четири части една, което води до образуване на метален оксид в количество от две части. Тази реакция може да се изрази със следната реакционна уравнение: 4K + O2 = 2K2O. Когато калий горене може да наблюдаваме един светъл виолетов пламък.

Следователно, тази реакция се счита за високо качество за определяне калий. Реакции с халогени са именувани според имената на химичните елементи: тя е йодирана, флуориране, хлориране, бромиране. Тези взаимодействия могат да бъдат споменати присъединителна реакция, тъй като атоми на две различни вещества са комбинирани в един. Един пример на такъв метод е реакцията между хлор и калий, които в резултат на метален хлорид, образуван. За провеждането на тази реакция трябва да вземе тези два компонента - два мола първия и една секунда. Резултатът е два мола от калиев съединение. Тази реакция се изразява с уравнението: 2K + = SІ2 2KSІ. Тъй като азот може да даде калиеви съединения по време на горенето на открито. По време на тази реакция се консумира металите и азота в моларно съотношение от един до шест части, в резултат на това взаимодействие, нитрид калий в количество от две части. Това може да бъде показано чрез следното уравнение: 6К + N2 = 2K3N. Това съединение е кристално зелен черно. С внимание фосфор метал, се превръщат по същия принцип. Ако вземем три мола калиев на мол на мол фосфор получи фосфид. Тази химическа реакция може да бъде написана под формата на уравнението на реакцията: P = 3K + K3R. В допълнение, калиев способен да реагира с водород, при което се образува хидрид. В такова уравнение може да се прилага като примери: 2K + Н2 = 2 кН. Всички реакцията на свързване се извършва само в присъствието на високи температури.

Взаимодействие с комплекс вещества,

Характеристики на калий от гледна точка на химията и включва разглеждане на темата. Чрез предизвикателство вещества, които могат да взаимодействат с калиев са вода, киселини, соли, окиси. С всички от тях се счита за метал реагира по различен начин.

Калиев и вода

Този химичен елемент реагира бурно с него. Това образува хидроксид и водород. Ако вземем два мола калий и вода, след това се същото количество калиев хидроксид и един мол водород. Тази химическа реакция може да се изрази със следната формула: 2H2O = 2K + 2KOH = Н2.

Реакциите с киселини

Тъй като калиев - активен метал, е лесно измества атомите на водорода от техните съединения. Един пример ще бъде реакцията, която се извършва между вещество под внимание и солна киселина. За прилагането му трябва да два мола калий, и киселината в същото количество. Резултатът е калиев хлорид - два мола от водород и - един мол. Този процес може да бъде написана като уравнение: 2K + 2NSІ 2KSІ = + Н2.

И калий оксиди

От тази група от неорганични съединения на металите само реагира със значително нагряване. Ако метален атом, съставляващ оксид пасивен допълнение, ние говорим за в тази статия, е, в действителност, реакцията обмен. Например, ако вземем два мола калиев на мол Cuprum оксид като резултат от техните взаимодействия могат да бъдат получени от един мол от разглеждания химичен елемент оксид и чиста мед. Това може да бъде показано под формата на това уравнение: 2K + CuO = K2O + Cu. Това е мястото, където проявяват силни редуциращи свойства на калий.

Взаимодействие с бази

Калиев е способен да реагира с метални хидроксиди, които са разположени отдясно на него в електрохимична серия активност. В този случай също се прояви редукционните му свойства. Например, ако вземем два мола калиев на мол бариев хидроксид, реакцията получената заместване ние получаваме вещества като калиев хидроксид в количество от два мола и чист барий (мол) - това се утаява. Представено чрез химическо взаимодействие може да бъде съпоставена със следното уравнение: 2K + Ва (ОН) 2 = 2KOH + Ба.

Реакциите с соли

В този случай, калий, все още проявява свойства му като силен редуциращ агент. Смяна атоми са химически по-пасивни елементи, той позволява да се получи чист метал. Например, когато се добавя към алуминиев хлорид в количество от два мола от три мола калий, в резултат на тази реакция се получи три мола калиев хлорид и два мола от алуминий. За да се експресира този процес чрез уравнението, както следва: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Реакция с мазнини

Ако добавяне на калиев всяка органичен материал от групата, тя също изместват един от водородните атоми. Например, чрез смесване на метал с предмет стеарин калиев стеарат и формира водород. Полученият материал се използва за производство на течен сапун. В тази характеристика на калий и неговите взаимодействия с други вещества покрития.

Използването на калиеви съединения и

Получаване на метала

Днес калиев добива в лаборатории в два основни начина. Произход - това възстановяване от натриев хидроксид, който е по-активен от химически калий. Вторият - това получаване от хлорид, също чрез натрий. Ако прибавя към един мол калиев хидроксид като натриев се формира на един мол от натриев хидроксид и калиев чист. Уравнението на реакцията е както следва: КОН + Na = NaOH + С за реакцията от втори тип да се смесва на метален хлорид и натриев на равни моларни пропорции. Като резултат, тези материали са оформени като кухня сол и калиева в същото съотношение. За да се експресира този химическо взаимодействие е възможно чрез тази реакция уравнение: KSІ + Na = NaCl + К.

Структурата на калий

Atom на химичния елемент, както и всички други, се състои от сърцевина, която съдържа протони и неутрони и електрони, които се въртят около него. Броят на електроните винаги е равен на броя на протоните, които са вътре в ядрото. Ако електрон насипно или свързани към атома, то престава да бъде неутрален и се превръща в йон. Те са два вида: катиони и аниони. Първо има положителен заряд, а вторият - не. Ако се присъедини към атом електрона, тя се превръща в анион, и ако всеки от електроните наляво орбитата, неутрален атом става катион. Тъй като калиев поредния номер маса съгласно Менделеев, деветнадесет и протоните в ядрото на химичния елемент е същият. Следователно, можем да заключим, че електроните около ядрото изхвърлят деветнадесет. Броят на протоните, атом, съдържащ се в състава може да се определя чрез изваждане от атомната маса поредния номер на химичния елемент. Така че можем да заключим, че има двадесет на протоните в ядрата на калий. Както се разглежда в тази статия, металът принадлежи на четвъртия период, тя има четири орбити, в който електроните, които винаги са в движение са разположени равномерно. калиев схема е както следва: първи орбита има два електрона, а вторият - осем; както и третият, най-сетне, четвъртия, орбитата се върти само един електрон. Това обяснява и високата степен на химическа активност на метали - окончателно своята орбита не е изцяло попълнено, така че той се стреми да се свържете с други атоми, причинявайки електроните им минало орбитите стават общи.

Къде мога да намеря този елемент в природата?

Тъй като тя има изключително висока химическа активност на планетата, че никога не се намери в чисто състояние. Може да се види само като част от различни съединения. Мас фракция на калий в земната кора е 2.4%. Най-често срещаните минерали, които включват калиев, - че Salvini и carnallite. Първият има следната химическа формула: NaCl • КО. Той има пъстри цветове и се състои от множество кристали с различни цветове. В зависимост от съотношението на калиев хлорид и натриев, както и наличието на примеси, тя може да съдържа червено, синьо, розово, оранжево компоненти. Вторият минерал - carnallite - изглежда прозрачен, бледо синьо, бледо розово или бледо жълти кристали. Нейната химична формула е както следва: • KCl MgCl2 • 6H2O. Това е кристален хидрат.

Роля на калий в организма, липса на симптоми и излишък

Той, заедно с натриев поддържа водно-солевия баланс на клетките. Също така участва в предаването на нервни импулси между мембраните. В допълнение, той регулира киселинно-алкална баланс в клетката и целия организъм като цяло. Той участва в метаболизма, предотвратява появата на оток, част от цитоплазмата - приблизително петдесет процента от своя - сол на метала. Основните показания, че тялото няма калий подуване, поява на заболяване като хидроцефалия, раздразнителност и смущения в нервната система, реакционната инхибиране и увреждане на паметта.

В допълнение, недостатъчно количество следа елемент влияе неблагоприятно върху сърдечно-съдовата и мускулна системи. Калиев дефицит за много дълъг период от време може да доведе до инфаркт или инсулт. Но поради излишък на калий в организма може да се развие чревни язви. За да се балансира своята сила, за да се получи нормално количество калий, е необходимо да се знае какви продукти, които съдържа.

заключение

След като прочетете тази статия, може да се заключи, че е изключително важно калий химичен елемент. Необходимо е да се синтезират много съединения в химическата промишленост. Също така се използва в много други отрасли. Също така е много важно за човешкото тяло, така че трябва да бъде редовно и в необходимото количество, за да се направи с храна.